School

Общи свойства на разтворите - свойства, които зависят само от количеството разтворено вещесто, но не и от неговата природа

Важат само за силно разредени разтвори.

Парно налягане над разтворите

а) над разтвор на нелетливо вещество - парното налягане се дължи само на разтворителя

• първи закон на Раул - парното налягане е по-ниско от това над чистия разтворител

$$p(\text{над разтвор})=\chi (\text{разтворител})\cdot p(\text{над чист разтворител})$$

б) над разтвор на летливо вещество - парното налягане се дължи и на разтворителя и на разтвореното вещество

$$p(\text{над разтвор})=\chi (\text{разтворител})p(\text{над чист разтворител})+\chi (\text{разтворено вещество})p(\text{разтворено вещество})$$

Температури на кипене и замръзване

$$\Delta T_{\text{замръзване}}=T_{\text{замръзване}}(\text{разтвор})-T_{\text{замръзване}}(\text{чист разтворител})<0$$

$$\Delta T_{\text{кипене}}=T_{\text{кипене}}(\text{разтвор})-T_{\text{кипене}}(\text{чист разтворител})>0$$

а) закон на Бекман

$$\Delta T_{\text{кипене}}=i\cdot K_b\cdot c_m$$

• изотоничен коефициент ( $i$ )
• ебулиоскопска константа ( $K_b,[\frac{°\text{K}\cdot \text{kg}}{\text{mol}}]$ ) - зависи само от разтворителя
• молална концентрация на разтвора ( $c_m$ )

б) втори закон на Раул

$$\Delta T_{\text{замръзване}}=-i\cdot K_f\cdot c_m$$

• изотоничен коефициент ( $i$ )
• криоскопска константа ( $K_f,[\frac{°\text{K}\cdot \text{kg}}{\text{mol}}]$ ) - зависи само от разтворителя
• молална концентрация на разтвора ( $c_m$ )

Осмотично налягане

а) осмоза - процес на преминаване на частиците на разтворителя от по-разреден разтвор в по-концентриран посредством полупропусклива мембрана

б) осмотично налягане ( $\pi$ ) - налягането, което по-концентрираният разтвор оказва върху полупропускливата мембрана, когато осмозата достигне равновесие

• закон на Ванд-Хоф: $\pi =i\cdot c\cdot RT$